奇电子物质：指那些价电子数之和为奇数的化合物。这类化合物因为分子中存在成单电子，具有特殊的物理和化学性质：例如，一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）的分子分别含有15和17个电子，属于典型的奇电子化合物。
顺磁性：由于存在未成对的电子，奇电子物质通常会表现出顺磁性。
颜色：许多奇电子物质具有颜色，这是因为它们分子内的未成对电子可以吸收特定波长的光。
高化学反应活性：奇电子物质通常具有较高的化学反应活性，容易与其他物质发生反应。
高中阶段接触的奇电子物质主要是二氧化氮及二氧化氯，试题中可能会通过一些已知信息从而来判断这两种物质中大Π键的情况。由于属于奇电子物质，因此它们的离域Π电子计算方式与我们通常的算法有些许不同，在通常的分析基础之上还应结合物质的性质才能推出较为合理的结构。
上述各种大学版本资料都表明。二氧化氮中的大Π键为Π34，而不是通常计算的Π33，因为考虑到二氧化氮分子容易发生二聚反应生成四氧化二氮，这说明两个二氧化氮之间成键能力是比较强的，所以，二氧化氮分子的余下的杂化轨道中容纳的是一个单电子，未杂化的p轨道填充一对孤对电子（与平常我们所说的杂化轨道用于成键或者容纳孤对电子反常），杂化轨道中的单电子活性就比较强，有很强的成键能力，与二氧化氮易发生二聚反应这一事实相吻合）。 解释二氧化氯分子中的大Π键情况有两种方法：第一种是来自于张祖德的无机化学，该书中认为中心氯原子与两个氧形成的都是配位键，氯原子提供一对电子成σ键，氧原子重排腾出一个空轨道接受孤对电子，因此，形成大Π键时中心氯原子提供一个电子，每个氧各提供一对电子。最终形成Π35.第二种解释来自来自宋祖德的无机化学版本，其观点认为每个氧原子各提供一个电子参与离域，中心氯原子提供三个电子；在这种观点中需要特别注意氯原子提供的三个并不是同时位于p轨道中（p轨道最多容纳两个电子）而是经历了一个激发——跃迁返回的过程，跃迁回来的电子是属于整个分子的，不仅限于某一个轨道，而是属于整个分子，在整个分子上运动。不管哪种解释方法，最终都是为结论事实服务的，每一种理论都有它的适用范围，有它的历史局限性，最终物质的情况是怎样的还得以实验数据说话，理论应服务于客观事实。 
