分析化学--硼酸为什么是一元酸？

钺墨 分析化学考研 2021年04月25日 21:12
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分析化学



相信不少同学对于H3BO3这个物质并不熟悉，但是在进入酸碱滴定这一章节之后，却似乎总是能见到它的身影。

如果单从硼酸的物质组成来看，它并不像是一元酸，但是，它其实就是一元酸，那么为什么它在水溶液中只能表现出一元酸的性质呢？


这与硼酸的分子结构有关：


硼酸的结构式如下：




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硼酸分子是一个平面型分子，三根化学键之间的夹角为120°。


B元素的电负性是2.04

O元素的电负性是3.44





当硼酸加入水中，硼酸中的B会与水分子中的O发生相互作用，并最结合上一个水解离出的OH-，从而形成 B(OH)4-。


虽然约定俗成的硼酸根的表达方式是：H2BO3- 
但是B(OH)4-才是硼酸根的真正结构。


这也正是硼酸的特别之处，其他酸的酸性都是由于自身解离出的H+导致溶液的酸性，而硼酸溶液中的H+并不是来自于硼酸，反而是来自于水分子。

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结论





由于一个硼酸分子只能结合一个OH-，使水游离出来一个H+，形式上就相当于硼酸释放出来一个H+，所以硼酸是一元酸。

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今天的内容就是这些啦，感谢看到这里的大家~

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修改于2021年05月01日

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