1.1 溶液酸碱度计算的知识梳理

根据武大《分析化学》（第五版）的酸碱滴定内容，将酸碱盐溶液的计算公式归纳为四大类：

a、强酸碱；b、一元及多元弱酸碱；c、酸式盐（弱酸弱碱盐）；d、共轭弱酸弱碱混合液（缓冲溶液类）。它们都有不同的计算公式和适用的条件。

PH缓冲溶液是一类重要的实用溶液，计算情况复杂，另辟一类；酸碱分布分数虽然不是PH值的计算，但却是平衡溶液中的各成分定量分配的化学量，也另辟一类。

对于酸碱滴定一章的知识，除滴定曲线的各区域PH值计算、误差计算未列入外，其他酸碱平衡的计算几乎被“一网打尽”了。

需要说明的是：分析化学中酸碱的概念是依据共轭酸碱理论，因此，所有的弱酸盐、弱碱盐，包括弱酸弱碱盐，都被并入到共轭碱、共轭酸的类别中，不再含有“盐水解”的概念，因而就不再出现无机化学中的水解常数和水解PH计算公式。另外，

1.2 各类酸碱溶液的实例计算

对于具体的计算例子，根据溶液的类型，选择对应的公式和计算模块，只需要点击右边的“我要计算”按钮，即可进入对应的计算面板，然后，将浓度、常数的对数值输入到文本框中，按下“计算”，即可在右边的红色文本框中显示出结果。在右下侧显示提示（使用什么计算公式，为什么）。注意常数要用PKa或PKb，即离解常数的负对数值，可以在分析化学的教材附录的表1中查到。下面是计算的一些例子，注意每次计算前清空数据。可以观看动画演示：

   例1、计算0.10M 硫酸，PKa2＝2.0 （PH＝0.96）

   例2、计算0.0000002M HCl （6.62）

   例3、计算0.020M HAc ，PKa＝4.74 （3.23）  0.010M HF PK=3.18

   例4、计算0.10M NaHCO3，PKa1＝6.38，PKa2＝10.25，（8.31）

   例5、计算0.10M Na2CO3，PKb1＝3.75，PKb2＝7.62，（11.62）

   例6、计算HAc（0.1M）-NaAc（0.02M），PKa＝4.74 （4.04）

   例7、计算HAc（0.1M）-NaAc（0.001M），PKa＝4.74 （3.03）

   例8、计算HAc（0.1M）-NaAc（0.0001M），PKa＝4.74 （2.89）